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图解法要点：
①依据化学反应确定起点、终点和转折点。
②作图
③利用函数关系或三角形性质求解
［例１］标准状况下，向含有０．１ｍｏｌＣａ?穴ＯＨ?雪２和０．２ｍｏｌＫＯＨ的混合液中通入一定量的ＣＯ２气体，得到１０ｇ沉淀，求所通ＣＯ２的体积。
解：随着ＣＯ２的通入，可能依次发生下列反应
Ｃａ?穴ＯＨ?雪２＋ＣＯ２＝ＣａＣＯ３＋Ｈ２Ｏ
ＫＯＨ＋ＣＯ２＝ＫＨＣＯ３
ＣａＣＯ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｃａ?穴ＨＣＯ３?雪２
作图：
由图可知沉淀为１０ｇ（０．１ｍｏｌ）时，ＣＯ２的物质的量０．１ｍｏｌ≤ｎ≤０．３ｍｏｌ?熏所以ＣＯ２的体积２．２４Ｌ≤Ｖ≤６．７２Ｌ。
［例２］在常压和１２０℃时，Ｈ２和Ｏ２混合气体ａＬ?熏经点燃充分反应后恢复到原状况，测得气体体积为ｂＬ?熏求原混合气中Ｈ２的体积。
解：２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２?穴ｇ?雪＝２Ｈ２Ｏ?穴ｇ?雪
若原来Ｈ２为０，则反应后体积为ａＬ；若原来Ｈ２为ａＬ，则反应后体积为ａＬ；若原来Ｈ２为ａＬ，则反应后体积为ａＬ。
作图：
若Ｈ２过量，则结果在ＢＣ上，设Ｈ２为ｘＬ?熏由图可知ｘ＝ｂ，若Ｏ２过量（Ｈ２不足），则结果在ＡＣ上，利用相似三角形的性质，＝ ｘ＝２?穴ａ－ｂ?雪
［例３］常温常压下，Ｈ２Ｓ和Ｏ２的混和气体ａＬ（其中Ｏ２的体积分数为ｘ）?熏在一定条件下充分反应后恢复到原状况，求所得气体的体积Ｖ（Ｌ）。
解：２Ｈ２Ｓ＋Ｏ２＝２Ｓ＋２Ｈ２Ｏ
２Ｈ２Ｓ＋３Ｏ２＝２ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ
由反应知：ｘ＝０时，Ｖ＝ａ；ｘ＝１时，Ｖ＝ａ；ｘ＝时，Ｖ＝０；ｘ＝时，Ｖ＝ａ。作图：
由图可知，当０＜ｘ≤时，＝ ，Ｖ＝（１－３ｘ）ａ；当＜ｘ＜１时，＝ ，Ｖ＝
［例４］在三只各盛有０．１ｍｏｌＨＣｌ的烧杯中，分别加入质量均为ｍｇ的钠、镁、铝，充分反应后分别得到气体ａｍｏｌ、ｂｍｏｌ、ｃｍｏｌ，比较ａ、ｂ、ｃ的大小。
２Ｎａ＋２ＨＣｌ＝２ＮａＣｌ＋Ｈ２
２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ２
Ｍｇ＋２ＨＣｌ＝ＭｇＣｌ２＋Ｈ２
２Ａｌ＋６ＨＣｌ＝２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２
解：不难算出当ＨＣｌ恰好完全反应时分别消耗Ｎａ、Ｍｇ、Ａｌ的质量为２．３ｇ、１．２ｇ、０．９ｇ。作图：
由图可知：
当ｍ＞２．３时，ａ＞ｂ＝ｃ
当ｍ＝２．３时，ａ＝ｂ＝ｃ
当１．２≤ｍ＜２．３时，ｂ＝ｃ＞ａ
当０＜ａ＜１．２时，ｃ＞ｂ＞ａ
［例５］标准状况下，０．１ｍｏｌ某两种气态烃混和气完全燃烧，生成７．８４ＬＣＯ２和８．１ｇＨ２Ｏ，求该气态烃的组成。
解：Ｃ：＝０．３５ｍｏｌ
Ｈ：×２＝０．９ｍｏｌ
∴混和气平均组成为Ｃ３．５Ｈ９作图（碳氢原子数关系）
可见必然是两种烷烃，且其中必含Ｃ４Ｈ１０ 。若是Ｃ４Ｈ１０与Ｃ３Ｈ８则体积比为１：１；若是Ｃ４Ｈ１０与Ｃ２Ｈ６，则体积比为３：１；若是Ｃ４Ｈ１０与ＣＨ４，则体积比为５：１，总之，图解法可使所研究的化学问题直观化、形象化，使复杂的化学计算简化为简单的数学关系。
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